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高一4月月考化学试卷

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试卷说明

阅读人数:716 试卷发布: 发布日期:2020-11-20 试卷来源:
 高一4月月考化学试卷


考试时间:100分钟     总分:100分

  区分度0.50  难度0.40

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64 

Ⅰ卷(选择题,共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!分。每小题只有一个选项符合题学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!意)

1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

 

氧化物

环境问题

主要来源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧

B

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放

C

NO2

温室效应

工厂废气的排放

D

CO

煤气中毒

煤炭的不完全燃烧

 

2.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关13C、15N叙述正确的是

 A.13C与15N有相同的中子数         B.13C与12C是同一种核素

 C.15N与14N互为同位素             D.15N的相对原子质量为15

3.下列表学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!示电子式的形成过程正确的是

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4.关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是[来源:学+科+网]

    A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

    B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大

    C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强

D.随电子层数增加,原子半径增大,金属性增强

5.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

   A. H2XO4            B.HXO3       C.H3XO4           D.H2XO3

6.下列结论正确的是

       ① 微粒半径:S2>Cl>S>F              ② 氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Te

       ③ 离子的还原性:S2>Cl>Br> I          ④ 氧化性:Cl2>S>Se>Te

       ⑤ 酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4               ⑥ 非金属性:F>Cl>S>Se

       A.①②④⑥               B.①③④                   C.①③                      D.⑤⑥

7.下列化学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!学反应的离子方程式正确的是

   A.铯与水反应:Cs+H2O═Cs++OH+H2

   B.实验室检验氯气:Cl2+2I═I2+2Cl

   C.实验室制氨气:NH4++OH═H2O+NH3

   D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH+H++SO42═CaSO4↓+H2O

8.下列各组物质中,都是共价化合物的是 

A.H2S和Na2O2           B.HNO3HCl学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!O3      C.NH3和N2         D.H2O2和CaF2

9.已知1~18号元素的离子aW3+bX+cY2﹣dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

   A.质子数:c>d                   B.离子的还原性:Z>Y2﹣

   C.离子半径:X+<Y2﹣               D.氢化物的稳定性:H2Y>HZ

10.实验室里可按下图所示的装置干燥储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是

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    A.NO2        B.HCl           C.NH3         D.CH4   

11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

   A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

   B.标况下,22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA

   C.2 L 0.5 mol/L 硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA

   D.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

12学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!.下列实验装置不能达到实验目的的是

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13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

元素化合物的性质

 

形成常见的两性氧化物

Z2是常见保护气

W3可用于杀菌消毒

 

14.下列叙述正确的是                

 A.W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

 B.X、Y元素的金属性X<Y

 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

 D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

15.1.92g Cu  粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是

 A. 0.12mol    B. 0.11mol         C. 0.09mol     D. 0.08mol 

16.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

   A.简单气态氢化物的稳定性:Y>X>W

 B.Y与Q的氢化物相遇生成白烟

 C.简单气态氢化物的还原性:W>X>Y

 D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

17.下列有关叙述正确的有(    )

      ①5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO3恰好完全反应

      ②两种酸溶液混合后,溶液的酸性可能增强,也可能减弱

      ③利用周期表,可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素

      ④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液:NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3

      ⑤某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则这种元素的近似相对原子质量为m+n

      ⑥Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大

      A、1个    B、2个    C、3个   D、4个

Ⅱ卷(非选择题 52分)

18.(6分)如表是元素周期表的一部分.(注意:以下各空请用化学术语答题,不能用字母代替)

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA[来源:Z&xx&k.Com]

ⅥA

ⅦA

O族

1

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

G

H

 

D

 

3

B

 

C

 

 

 

E

 

4

F

A

 

 

 

 

 

 

(1)A~H八种元素中:

a.原子半径最小的元素对应的单质是      ,还原性最强的单质是      

b.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是      

(2)C元素的离子结构示意图      ,用电子式表示AD2的形成过程      

(3)G元素的最高价氧化物的电子式      

19.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题:

X

Y

 

 

Z

W

(1)元素Z位于周期表中的位置            

(2)实验室制取W元素的单质的化学方程式为                       

(3)硒是人体必需的微量元素,与Y同主族,硒原子比Y原子多两个电子层,则硒的原子序数               。

(4)将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式              

20.(12分)某学生设计氨催化氧化实验,并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2,并检验HNO3的生成。

可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供选择的液体药品有:浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有:如下图

 



 

 

 

 

 

 

 

 

 

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。设计实验时,A和B两个制气装置允许使用两次,其余装置只能使用一次。

(1)氨氧化制NO的化学方程式为                  _,该反应应在装置          中进行。

(2)为快速制O2和NH3,制取O2化学方程式为                   ;制取NH3化学反应方程式为_____________         

(3)利用快速制NH3和O2的装置组装,各仪器按气流方向连接的正确顺序为(按装置先后顺序排列)

(4)装置C的作用是___________________。

(5)装置H中溶液变红,其原因是(用化学方程式表示)______________________。

21.  (16分)A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中C、D、E位于同一周期,A与C位于同一主族。B原子最外层有4个电子,B和D的质子数相差10。

请用化学用语回答下列问题:

(1)E元素在自然界中存在的形态是_________。(填“游离态”或“化合态”)

(2)画出B的原子结构示意图_________,C、D、E中原子半径最大的为_________。

(3)B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_________。

(4)用方程式表示非金属性E>D______________________________________________

(5)锡是碳的同族元素,其原子序数为_________,核外有_________个电子层,Sn2+具有较强的还原性,硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化,请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式_____________________________________________

 

22.(13分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)

 

 

(1)写出盛装浓硝酸的仪器名称_________,说明将铜粉分散在石棉绒中的原因____________________________________。

(2)在铜和浓硝酸反应前,关闭k3,打开k1、k2,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体是_________(填化学式)。

(3)关闭k1、k2,打开k3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式_________________________。

(4)若E中出现倒吸,可采取的应急操作为__________________。

(5)I.从E装置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000 mol·L1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液18.00mL,则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol·L1


 
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